1. объём углекислого газа при нормальных условиях равен 10л. определите объём его при t=27с и р=105000па.

Из уравнения менделеева-клайперона p * vм = r * t, где p - давление, vм - молярный объем, r- постоянная, t- температура в кельвинах. vм = v / v , где v- количество веществаv=22,4 /10 = 2,24 моль 105000 * vм = 8,314 * (283+27)  vм= r*t / p = 0,02 литр/моль v= vм * v = 2,24 *0,02 = 0, 0448 м^3. = 44,8 литров.

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

 

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

 

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

 

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448

молярная маса h2so4=98 г/моль

м.м naoh=40г/моль

соотношение количества вещества равно один к двум.

составим пропорцию: 2*(24.5/98)=х/40;

49/98=х/40

х=(49*40)/98=20 г.

маса naoh=20 г.