Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей.

Масса карбоната магния без примесей: m(   mgco3)= 50*0.94=47г   mgco3 = mgo + co2м(   mgco3)=84г/мольколичество моль    mgco3  равно m/m= 47/84=0.56мольколичество моль  mgo по реакции = количеству моль  mgco3= 0,56моль.м(mgo)=40г/моль, отсюда m( mgo)=0.56*40=22.4г

4li+o2=2li2o

li2o+h2o=lioh

6lioh+2h3po4=2li3po4+3h2o 

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 180*0,2 = 36 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 36/98 = 0,37 моль

по уравнению n(baso4) = n(h2so4) = 0,37 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,37*233 = 86,2 г.