Оксид серы (vi), образовавшийся при полном окислении оксида серы (iv) объёмом 33,6 л. (н. растворили в 900 г. воды. вычислите массовую долю (в % ) серной кислоты в полученном растворе.

2so2 + o2 = 2so3  n(so2)=33.6\22.4=1.5 моль  по уравнению реакции n(so2)=n(so3)=1.5 моль  m(so3)=1.5x80=120 г  so3 + h2o = h2so4  120 г so3 реагирует с 120 г h2o (как 1 к одному). воды в полученном растворе (не прореагировавшей) 780 г, серной кислоты 240 =>   w=240\1020=0.23=23%

так как ответ должен получиться 4,19 г

то раствор agno3 должен весить 49.6 г

agno3 + hcl =agcl + hno3

масса agno3 m=49.6*0.1=4.96 г

количество v=m/m=4.96/170= 0.0292 моль

масса нсl 44*0.2=8.8 г

количество v=8.8/36.5=0.24 моль - в избытке

тогда количество осадка по уравнению реакции 0,0292 моль

масса agcl m=v*m=0.0292*143.5=4.19 г

2fe(oh)+3h2o

2al+6hcl=2alcl3+3h2