Определите объемную долю водорода в смеси с азотом объемом 1 л и массой 0,9 г?

Найдем количество газа в смеси: 1 л / 22.4 л/моль = 0.04 моль пусть х - n(h2), тогда 0.04-х - n(n2). составим уравнения реакции 2х + 28(0.04-х) = 0.9 где 2 - молярная масса водорода, 14 - азота, их произведения - массы каждого из газов х=0.008 моль.   0.008 - n(h2), тогда 0.04-0.008= 0.032 - n(n2) омега (h2)= 0.008*2/0.9=0.0178 или 1,78 % омега (n2) = 100%-1.78%= 98.22%

zn^0+cl2^0=zn^+2cl^-1

zn^0-2e-> zn^+2/1/ окисление

cl^0+1e-> cl2^-1/1/ восстановление

zn^0-восстановитель

cl^0- окислитель

 

p2^+5 o5^-2+5c^0=2p^0+5c^+2 o^-2

p^+5 +5e-> p^0/2/ восстановление

c^0-2e-> c^+2/5/окисление

p^5- окислитель

c^0-восстановитель

азота в воздухе 78%. значит:

500: 0,78=641метр в кубе - это общий объем взятого воздуха

  чтоб найти объем кислорода:

641*0,21=134,6     так как в воздухе 21% кислорода

чтоб найти объем углекислого газа( его 0,03% в воздухе):  

641*0,02=12,82