1.рассчитайте объем аммиака, который может прореагировать с 0.5 л раствора соляной кислоты( плотность= 1.19 г/см^3), концентрация которого 36% . (отв. 131,5 л) 2.какой объем аммиака образуется(н. у.) при реакции 13,2 г сульфата аммония с 5,6 г гидроксида калия? 3. сколько г нитрата алюминия можно получить, если 10,2 г оксида алюминия прореагировало с 200 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого равна 3 моль/л? (отв. 42,6 г)

    1. дано: v(p-pa hcl) = 0,5 л = 500 мл ρ(hcl) = 1.19 г/см³ = 1,19 г/мл ω(hcl) = 36%=0,36 v(nh3) - ? m(p-pa hcl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 г m(hcl) = 595 г×0,36 = 214,2 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 214.2 г/36,5 г/моль  ≈5,87 моль nh3 + hcl = nh4cl из уравнения реакции согласно стехиометрическим коэффициентам следует, что n(nh3) = n(hcl) = 5.87 моль vm = 22,4 л/моль v(nh3) = 22.4 л/моль×5,87  моль ≈ 131,5 л ответ: 131,5 л 2. дано: m((nh4)2so4) = 13,2 г m(koh) = 5.6 г v(nh3) - ? m((nh4)2so4)=132 г/моль n((nh4)2so4) = 13,2 г/132 г/моль = 0,1 моль м(кон) = 56 г/моль n(koh) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль (nh4)2so4 + 2koh = k2so4 +2nh3↑ + h2o из уравнения реакции и проведенных расчетов по условию следует, что сульфат алюминия взят в избытке, поэтому n(nh3) = n(koh) = 0.1 моль vm = 22,4 л/ моль v(nh3) = 22.4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л ответ: 2,24 л 3. дано: m(al2o3) = 10,2 г v(p-pa hno3) = 200 мл = 0,2 л см(hno3) = 3 моль/л m(al(no3) n(hno3) = 0.2 л×3 моль/л = 0,6 моль м(al2o3) = 102 г/моль n(al2o3) = 10.2 г/102 г/моль = 0,1 моль m(al(no3)3) = 213 г/моль al2o3+6hno3=2al(no3)3 + 3h2o из уравнения реакции и расчетов следует, что реагенты взяты в строго стехиометрических пропорциях и что n(al(no3)3) =2×n(al2o3) = 2×0.1 моль = 0,2 моль m(al(no3)3) = 213 г/моль×0,2 моль = 42,6 г ответ: 42,6 г 

менее энергично металлы взаимодействуют с серой: сu + s = сus

взаимодействие с водой активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода: 2nа + 2н2о == 2nаон + н2

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o (термическое разложение)

реакция не окислительно-восстановительная.

эндотермическая (раз нужен подогрев, значит идет поглощение теплоты)

гетерогенная (fe(oh)3 и fe2o3 твердые вещества, вода - жидкость, а при тепмературе реакции - пар)

некаталитическая.

необратимая.

реакция разложения.