Решите две : 1)при полном сжигании 42 литров метана (н. у) выделилось 1674 кдж теплоты . составьте уравнение реакции горения метана. 2) по уравнению реакции горения спирта ( c2h5oh+3o2= 2co2+3h2o+1374 кдж) вычислите , сколько выделится теплоты при сгорании 200 грамм спирта ?

1)ch4 + 2o2 --> co2 + h2o +892,8 кдж

при н.у. газ 1 моль газа, заполняет 22,4 л, значит

42 - 1674 кдж

22,4 - x   кдж

x=892,8 кдж

2)c2h5oh+3o2= 2co2+3h2o+1374 кдж

n(c2h5oh)=m/m=200/46=4,35 моль

составим уравнение:

1моль - 1374 кдж

4,35 моль - х кдж

x=4,35*1374=5976,9 кдж

а) в результате реакции образуется осадок

h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl

2h+ + so4(2-) + b2(2+) + 2cl- = baso4 + 2h+ + 2cl-

б) в результате реакции образуется осадок

na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3

2na+ + so4(2-) + ba(2+) + 2no3- = baso4 + 2na+ + 2no3-

г)в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

hcl + naoh = nacl + h2o

h+ +cl- + na+ + oh- = na+ + cl- +  h2o

д) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество - вода

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2h+ + so4(2-) + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4(2-) + 2h2o

x г                              (1000+х)*0,4 - 350 = 50+0,4х

к2о  +  h2o  =  2koh

94г/моль              2*56=112 г/моль

раскроем пропорцию:

112х = 4700 + 37,6х

74,4х = 4700

х = 63,2 г.

ответ: 63,2 г.