Надо при сжигании 29 г вещества образовалось 44,8 л co2 (н. у) и 45 г воды. относительная плотность вещества по воздуху равна 2. определите молекулярную формулу вещества ? ?

Дано: х = 29 г v (co2) = 44.8 л m (h2o) = 45 г р = 2 найти х решение: х -»(t°) со2 + н2о n (h2o) (количество вещества) = m/м = 45/18 = 2.5 моль по реакции видно, что n(н2о) = n(х) = 2.5 моль далее действуй по такому же типу, определи полярную массу, а по ней вещ-во. (просто у меня сейчас обстоятельства сложились неудачно) а вещество это должно быть н2со3 (угольная кислота)

caco3 = cao + co2

 

масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг

количество вещества v=m/m=2000/100=20 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль

объем газа v=v*vm=20*22.4=448 л

чистой уксусной кислоты в растворе: m(ch3cooh) = 100*0,2 = 20г.

      20г                                                 х литров

2ch3cooh   +   zn   =   (ch3coo)2zn   +   h2

  m =120г/моль                                   22,4 литра/моль

 

х = 22,4*20 / 120   = 3,73 л.

 

ответ:   3,73 л.