Надо при сжигании 29 г вещества образовалось 44,8 л co2 (н. у) и 45 г воды. относительная плотность вещества по воздуху равна 2. определите молекулярную формулу вещества ? ?

Дано: х = 29 г v (co2) = 44.8 л m (h2o) = 45 г р = 2 найти х решение: х -»(t°) со2 + н2о n (h2o) (количество вещества) = m/м = 45/18 = 2.5 моль по реакции видно, что n(н2о) = n(х) = 2.5 моль далее действуй по такому же типу, определи полярную массу, а по ней вещ-во. (просто у меня сейчас обстоятельства сложились неудачно) а вещество это должно быть н2со3 (угольная кислота)

2)

решение

na2so3+2hcl= 2nacl+h2o+so2

м(na2so3)=126г.моль

n=m/m

n(na2so3)=0.1 моль

составим пропорцию, сдедует, что хлорид натрия содержит 0.2 моля:

0.1/1=x/2

ответ: 2 моля

 

1) h2so3

c3h8   + 5o2 = 3co2 + 4h2o

количество пропана v=v/vm=100/22,4=4,4643 моль

количество воздуха по уравнению реакции v=5*4,463=22,315 моль

объем кислорода v=22,315*22,4≈500 моль,

содержание кислорода в воздухе 21%,

тогда объем воздуха v=500/0,21= 2381 л