Нужно подробное решение )в реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция . рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли .уравнение реакции: 2hno³+cao=ca(no³)²+h²o

М(сао) =56 г\моль м (ca(no3)2)=164 г\моль 28\56=х\164 х=82 г 82\164=0.5 моль  вроде  так

Константа равновесия kс для данной реакции равна: kс=([c]×[d])÷([a]×[b]),где [a],[b],[c],[d]-равновесные концентрации,моль/л согласно уравнению реакции [c]=[d] тогда, 4×10⁻²(минус вторая степень)=(0.02×0,02)÷(0,05×[a]) [a]=0,2 моль/л [a]расх=[b]расх=[c]=[d]=0,02 моль/л-согласно уравнению реакции [a]исх=[a]расх+[a]=0,2+0,02=0,22 моль/л [b]исх=[b]расх+[b]=0,05+0,02=0,07 моль/л ответ: [a]исх=0,22 моль/л; [b]исх=0,07 моль/л

n(cl) = 0,25

 

n = nавагадро *n

 

n(cl) = - молекул