Вреакцию обмена поступают 40г гидроксида натрия и сульфата меди. определить массу образовавшегося осадка.

класс - основание(щёлочь)

вещество - гидроксид натрия, или едкий натр.

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

соляной кислоты - о,6 моль. по реакции ее 2 моля.( мы смотрим по числам, стоящим перед веществом)

водорода по реакции - 1 моль

составляем пропорцию:

0,6/2=х/1, где х - реальное количество молей водорода, отсюда х=0,3 моля

v(h2)=x*v(молярный)=0.3*22.4=6,72 дм3

при взаимодействии двух элементов при разделе железа на 125 равных частей реакция увеличится в 1.25 (ее скорость увеличится)

надо начать прокаливать/нагревать

caco3 = сао + со2 (t> 900)