5. укажите все способы смещения вправо равновесия реакции: 2no(г)+cl2(г)=2nocl(г), дельта h< 0

равновесие сдвигается согласно принципов ле-шателье. сдвинуть равновесие реакции можно , изменяя температуру(если есть температурный эффект-поглощение или выделение тепла), изменением концентрации исходных веществ или продуктов реакции и изменением давления(для газов). в данном уравнении нужно повысить концентрацию no и cl2, снизить концентрацию nocl, снизить температуру(т,к, это экзотермическая реакция) и повысить давление.

правила такие: при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции(с поглощением тепла).при повышении давления-в сторону меньшего объема(считаем по коэффициентам  до и после реакции).повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов и наоборот-понижение-в сторону исходных.

2с2н5он + 2na = 2c2h5ona + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 4,6/23 = 0,2 моль

по уравнению n(h2) = n(na)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль)

v(h2) = 0,1*22,4 = 2,24 л.

а)3h2so4+cr2o3=cr2(so4)2+3h2o

б)2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o

в)2hcl+ca=cacl2+h2

г)h2co3+2k=k2co3+h2