С. вычислите массу ( в г) раствора с массовой долей муравьиной кислоты 70%, потребовавшегося для нейтрализации 2 кг раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия равна 0,7. какая соль и сколько граммов ее получится?

Дано: ω(нсоон) = 70%=0,7 m(p-pa naoh) = 2 кг = 2000 г ω(naoh) = 0.7 найти: m(p-pa hcooh) - ? m(hcoona) - ? решение: m(naoh) = 40 г/моль m(naoh) = 2000 г*0,7 = 1400 г ∨(naoh) = 1400 г/40 г/моль = 35 моль м(нсоон)= 46 г/моль m(hcoona) = 68 г/моль hcooh + naoh => hcoona + h2o по уравнению реакции видно, что  ∨(нсоон) =  ∨(naoh) =  ∨(hcoona = 35 моль m(hcooh) = 46 г/моль*35 моль = 1610 г m(p-pa hcooh) = 1610 г/0,7 = 2300 г m(hcoona) = 68 г/моль*35 моль = 2380 г ответ: масса муравьиной к-ты с массовой долей 0,7 составляет 1610 г, масса формиата натрия образовалась 2380 г

h2so4+naoh = naso4+ h2o ( кислота + основание= соль+вода)

h2so4+mg = mgso4 + h2 ( кислота + металл = соль + водород)

h2so4+na2so3 = na2so4 + h2so3( кислота + соль= слабая кислота + новая соль )

so3+mgo = mgso4 (кислотный оксид + основной оксид = соль)

so3 + h2o = h2so4 (кислотный оксид + вода = кислота )