Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6,56 г. определите массу образовавшегося осадка.

Дано: m(р-ра agno₃)=100г m(agno₃)=10,2г m(р-ра na₃po₄)=50г m(na₃po₄)=6,56г найти: m(ag₃po₄ решение: начну с того ,что не могу понять зачем в данной дана масса растворов.но это не столь важно,нам важно само решение)) напишем уравнение реакции: 3agno₃+na₃po₄> ag₃po₄↓+3nano₃ находим количества: m(agno₃)=170г/моль => n(agno₃)=m/m=10.2/170=0.06моль n(agno₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль m(na₃po₄)=164г/моль => n(na₃po₄)=m/m=6.56/164=0.04моль т.к. agno3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(ag₃po₄)=n(agno₃)=0.02моль находим массу осадка: m(ag₃po₄)=419г/моль m(ag₃po₄)=n*m= 419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.

самая слабая кислота - г и в

 

ур-ния реакций

 

2no + o2 = 2no2

4no2 + 2h2o + o2 = 4hno3

2hno3 + na = nano3 + no2 + h2o 

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

 

fe(no3)2