Вкакой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция?

Дано:   m(са) = 1,6 г. найти:   m(сао).решение.1. находим относительную молекулярную массу оксида  кальция: mr(cao) = 40+16 = 56 m(cao) = 56г/моль m(cao) =  56 г. 2. вычисляем, в какой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция: 56 г сао содержится 40 г са х г сао содержится 1,6 г са 56 : x = 40 : 1,6 x = 56-1,6/40 = 2,24 г.  ответ. 1,6 г содержатся в 2,24 г сао

1)

а)koh, б)lioh в)mg(oh)2

2)

a)h2co3 б)h2so4 в)hno3

  x                                              y                    z                      q

fecl3*6h2o    +  h2o  =  fecl3    +  7h2o

  270,5                              18                  162,5              126

y = 18*x/270,5 =0,066x

z = 162,5*x/270,5 = 0,6x 

q = 126*x/270,5 = 0,46x

масса всего образовавшегося раствора: 0,6х / 0,2 = 3х г. воды в нем: 3х - 0,6х = 2,4х г. из них 0,066х пошло на собственно растворение гексагидрата(можно пренебречь), а 0,46х дал при растворении сам гексагидрат. значит надо к гексагидрату долить 2,4х - 0,46х = 1,94х грамм воды.

кол-во молей гексагидрата: х/270,5.

кол- во молей воды: 1,94х/18

их отношение:

18/(1,94*270,5) = 0,034 = 1: 30

2)  x                            z                                          y                            z

      caco3  =  cao  +  co2,      mgco3    =  mgo  +  co2

        100                    56                                        84                        40

 

z = 56*x/100 = 0,56x,                            z = 40*y/84 = 0,48y.

0,56х  = 0,48у,    у = 1,16х

кол-во молей caco3: х/100

кол-во молей mgco3: 1,16х/84

их отношение: 84/116 = 4: 9

ответ:   4: 9.