Расчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 11,2г кон и 11г 10% раствора н2so4

2кон+н2so4- >   k2so4+2h2o

m( кон )=39+16+1=56 г/моль

m( н2so4 )= 2+32+4*16=98  г/моль

m( k2so4 )=  39*2+32+16*4=174  г/моль

находим массу кислоты 11*0,1=1,1 г

находим мольное соотношение кислота/щелочь по условию

n ( н2so4 )= 1.1/98=0.011 моль 

n ( кон   )= 11.2/56=0.2 моль  

n ( н2so4 )/n ( кон   )= 0.011/0.2=0.11/2

по стехиометрии реакции должно быть 1/2   тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте

  находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г

если я правильно поняла,что ты написал наверное решение будет таким: 1)2hcl + ba=ва(сl)2 + h2

2)6hcl + al2o3=2al(cl)3 + 3h2o

3)hcl + naoh=nacl + h2o(написала правильно,просто неуверена что индексы не нужны)

4)2hcl + na2co3=2nacl + h2co3(под этой кислотай провести 2стрелочки и написать co2,под второй срелочкой h2o)

1) 3o2=2o3 (электріческій заряд)

2) no+o3=no2+o2 (комнатная температура)