Масса катионов водорода в растворе слабой кислоты ha объмом 1,5 дм3 (молярная концентрация 0,01 моль/дм3) равна 0,001 г. рассчитайте степень диссоциации кислоты.

Ha  ⇄ h⁺ + a⁻ m(h) = m(h⁺) = 0,001 г n(h⁺) = 0,001: 1: 1,5 = 0,00067 моль -- содержится в одном литре р-ра х₁ = 0,00067 моль*6,02*10²³ = 4,03*10²⁰ х₂ = 0,01*6,02*10²³ = 6,02*10²¹ α =  4,03*10²⁰/  6,02*10²¹  = 0,067 или 6,7%

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 5,4/27= 0,2 моль.

по уравнению видно, что кислоты на реакцию идет в три раза больше чем алюминия: n((hcl) = 3*n(al) = 0,2*3 = 0,6 моль.

m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.

m(p-pahcl) = m(hcl)/w(hcl) = 21,9/0,1 = 219 г.

hno₃ + koh = kno₃ + h₂o

ω=mвещ/mр-ра

mhno₃=0.0315*200=6.3 г находится в растворе

mkoh=0.021*400=8.4 г находится в растворе

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mkoh=39+16+1=56 г/моль

mkno₃=39+14+3*16=101 г/моль участвуют в реакции

т.к. mhno₃ > mkoh, то mhno₃=6,3 г участвует полностью в реакции

mkno₃=101*6.3/63=10.1 гр масса соли kno₃