Какая масса фосфора может быть получена из 1кг фосфорита, содержащего 93% фосфата кальция?

моль сa3(po4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг 1 моль р в килограммах = 31 г=0,031 кг

поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе: 0,062 (пояснение: 0,062=0,031*2 ! ) кг р получатся из 0,310 кг са3(ро4)2 3,1 из x кг x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг

по условию 92% получатся из 15,5 кг 100% - из х кг x=15,5*100/92 x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. и третья пропорция: 62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита ответ: для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.

h2 - восстановитель, его   используют для восстановления металлов из их оксидов.(как правило, d-элементов)