Определите массу осадка, если к раствору, содержащему 13,5 г хлорида меди (ii) прилили раствор, содержащий 3,4 г нитрата серебра

Cucl2+2agno3=2agcl(осадок)+сu(no3)2 n(agno3)=3,4/170=0,02 моль n(cucl2)=13,5/135=0,1 моль cucl2 дан в избытке. по уравнению реакции: n(agno3)=n(agcl)=0,02 моль m(agcl)=0,02*(108+35,5)=2,87 г ответ: 2,87 г

пусть масса nano3 = х г.

подставив это значение в формулу для массовой доли, получим уравнение:

0,2 = х/(400 + х)

0,2*(400+х) = х

80 + 0,2х = х

80 = 0,8х

80/0,8 = х

100 = х.

чтобы получить 20% раствор в 400 граммах воды нужно растворить 100 грамм соли.

нормальная концентрация: кол-во грамм-эквивалентов вещества содержащееся в 1 литре раствора. найдем грамм-эквивалент cuso4:

э(cuso4) = m(cuso4) /(колич. катионов меди*заряд катиона меди) =

= 160/2 = 80 г.

итак по определению:

0,1 = 8/(80*х), где х - искомый объем в литрах.

х = 1 литр

ответ: 1 л.