Определить массу аллюминия пошедшего на восстановление железа из fe2o3, если получили 8,5г fe, что составляет 85% от теоритически возможного? !

Fe2o3+2al=al2o3 +2fe   определим массу железа, которое получили бы при 100% выходе m=8,5x100/85=10 грамм,   что составляет количество вещества n=10/56=0,18моль такое же количество вещества алюминия вступит в реакцию согласно уравнения и тогда его масса будет m=0,18x27= 4,8грамма

n1v1=n2v2

n2=n1v1/v2=0.1*30/12=0.25 н

диссоциация:

caf2 --> ca2+ + 2f-

пр = [ca2+]*[f-]^2 (квадратными скобками обозначается концентрация ионов в моль/л, птичкой ^ - то, что последующее число это степень)

[f-] = 2*[ca2+] =>

=> пр = [ca2+]*(2*[ca2+])^2

пр = 4*[ca2+]^3

[ca2+] = = 0,46 моль/л = 4,6*10^(-1)

[f-] = 2*[ca2+] = 2*0,46  = 0,92 моль/л = 9,2*10^(-1).