Напишите уравнение реакции горения метана по схеме: ch4+o2=co2+h2o. определите массу воздуха, необходимую для сжигания 10л метана

Ch4+o2=co2+h20 ch4+ 2o2=co2+2h2o n=v/22.4 n(ch4)=10/22.4=0.446 0.446*2=0.892 n=m/mr m(o2)=0.892*32=28.544 gram 28.544 - 21% x           - 100% x=135.92 gram 

Ch4+2o2=co2+2h2o v(ch4)=10л=10дм3 n=v/vm n(ch4)=10дм3 : 22,4дм3/моль=0,44643моль n(o2)=2n(ch4)=0,893моль v=n*vm v(o2)=0,893моль*22,4дм3/моль=20дм3 так в воздухе содержится 21% по объёму кислорода,то составим пропорцию 21%-20дм3 100%-xдм3 x=v(воздуха)=95,24дм3=95,24л

14 - это  кремний si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

40 - это цирконий zr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 у атома циркония все 3d-орбитали заполнены, есть 3 свободных 4d-орбитали.

fe + 2hcl = fecl2 + h2

кислота разбавленная, h2 - газ.

реакция протекает при высокой температуре