Вычислите объем газа (н. у), который образуется при взаимодействии 15%–ного раствора серной кислоты массой 900г с цинком?

Дано:                                                                         x mр-р(h2so4)-900г                 h2so4+zn=znso4+h2 ω(h2so4)-15%                       1 моль                     1 моль v( решение: mв-ва(h2so4)  = mр-ра*ωр-ра / 100% = 900г*15% / 100%  =  135г ню(h2so4)=  m / m = 135г / 98 г\моль =1,38 моль  ню(h2) = ню(h2so4)=1,38 моль v(h2)= 1,38 моль* 22,4 л\моль=30,9 л ответ: v(h2) = 30,9 л

формула монохлорпроизводного насыщенного углеводорода выглядит следующим образом: сnh(2n+1)cl

m(сnh(2n+1)cl) = 12n + 2n + 1 + 35,5

12n + 2n + 1 + 35,5 = 92,5

14n = 56

n = 56/14

n = 4

формула углеводорода: с4н9сl.

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-