Вычислить массовые доли кислорода в (%) в следующих оксидах: а)cao б)na2o в)p2o5 г)fe2o3

а) w(o)= 16/56=0.285 или 28.5%  б) w(o)= 16/62=0.258 25.8%  b) w (o)= 80/142=0563 56.3%  г) w(o)= 48/160=0.3 30%

а) w(o)= 16/56=0.285 или 28.5% б) w(o)= 16/62=0.258 25.8% b) w (o)= 80/142=0563 56.3% г) w(o)= 48/160=0.3 30%

что реакция прошла с выходом 18/20 = 90%.

2сu + o2 = 2cuo

по реакции видно, что вся медь и весь кислород переходят в оксид. по закону сохранения масс масса оксида меди должна была бы быть 16 + 4 = 20 г.

c соляной кислотой будет реагировать только цинк: zn + 2hcl = zncl2 + h2

после реакции осталась только медь массой 17 г, значит масса цинка была 30 - 17 = 13 г.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 13/65 = 0,2 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,2 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,2*136 = 27,2 г.

zncl2 - хлорид цинка.