Какой объём воздуха потребуется для окисления технического фосфора массой 1 кг содержащего 7% примесей, до оксида фосфора(v). объёмная доля кислорода в воздухе 21%. с решением

Дано: m(p)=1000 г w(p)=93% w(o₂)=21% v( решение: m(p)=1000 г×0,93=930 г 4р + 5о₂ = 2р₂о₅ 124 г--112 л 930 г -- х л х=v(o₂)=840 л v(возд.) = 840 л/0,21=4000 л = 4 м³ ответ: 4 м³ воздуха потребуется для окисления 1 кг технического фосфора, содержащего 7% примесей.

Hno3+naoh=h2o+nano3? т.к. оба компонента явл. щелочью, причем слабой, ph равен их сумме

3ni + 8hno3 = 3ni(no3)2 + 2no + 4h2o

n(ni) = m(ni)/m(ni) = 0,59/59 = 0,01 моль

по уравнению видно, что n(no) = (n(ni)/3)*2 = (0,01/3)*2 = 0,007 моль

v(no) = n(no)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(no) = 0,007*22,4 = 0,1568 л.