Какая масса 20%-го раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72 г гидроксида натрия?

6naoh+2h3po4=2na3po4+6h2o 1. n(naoh)=72: 40=1,8 моль 2. по реакции составляем пропорцию: 1,8 относится к 6 также как ню кислоты к 2 то есть n(h3po4)=0,6 моль 3. масса кислоты=0,6 * 98=58,8 грамм 4. масса раствора равна= 58,8 : 0,2=294 грамма

м(hi) = 128 г

тогда имеем пропорцию:

128 г      -      22,4 л

320 г      -        х л

х = 320*22,4/128 = 56 л.

теперь составим пропорцию для числа молекул, помня, что в 1 моле вещества содержится число авогадро молекул(6*10^23)^

22,4 л     -    6*10^23  молекул

56 л              -        у молекул

у = 56*6*10^23 /22,4 =  15*10^23

ответ: 56 л;   15*10^23 молекул.

сu+2hcl= cucl₂+h₂

cucl₂+2koh=cu(oh)₂+2kcl

cu(oh)₂=(при температуре) cuo+h₂o

cuo+h₂so4= cuso4+h₂o

cuso₄+fe =feso₄+ cu