Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193,75 грам, содержащего 80 % чистого фосфата кальция. выход продукта от теоретически возможного принять равным 90 %.

для начала запишем уравнение

  правда в ничего не сказано про наличие песка, но без него никак

сa3(po4)2+5c+3sio2= 3casio3+2p+5co

  1моль                                                 2 моль 

m=310 г/моль                                     m= 31 г/моль 

1) определим массу фосфата кальция в фосфорите 

  m(ca3(po4)2)  = 193,75 * 80%/ 100% = 155 г

2) рассчитаем количество вещества фосфата кальция 

n(ca3(po4)2) = m/m = 155 г   /  310 г/моль =    0,5 моль 

3) определим количество вещества фосфора, образовавшегося в этой реакции 

по реакции фосфора образуется в 2 раза больше чем было фосфата, значит 

n(p) = 2n(ca3(po4)2)  = 2*0,5 = 1 моль 

4) определим массу теоретически фосфора

m(p) теорет    = n  * m(p) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г

  5)   теперь можно рассчитать и массу образовавшегося фосфора, если учесть, что массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.   

m (p) практ  = [  m(p) теорет    *   w вых  ]  /100%  =  [31 г * 90% ]  / 100% = 27,9  г 

ответ:   фосфора получится 27, 9 г   

h2 + cl2= hcl

количество вещества относится как 1: 1: 2, то есть для получения 2 моль hcl необхолимо по 1 h2 и cl2

  количество вещества hcl равно 78,4/22,4, что равно 3,5 моль

значит, нужно по 1,75 моль h2 и cl2, что равно 39,2 литров

ответ: по 39,2 литров 

ответ номер 2