Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании между альдегидом, содержащим в молекуле 3 атома углерода, и аммиачным раствором оксида серебра

ch3ch2coh + 2[ag(nh3)2]oh = ch3ch2cooh + 2ag + 4nh3 + h2o

ch3-ch2-ch=o + 2[ag(nh3)2]oh > ch3-ch2-c(onh4)=o + 2ag↓ + 3nh3 + h2o

с + о2 = со2

теоретическое количество углекислого газа: vт(co2) = v(co2)/выход = 10,64/0,95 = 11,2 л.

n(co2) = vт(со2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(c) = n(co2) = 0,5 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г  - столько углерода сгорело

w(c) = m(c)/m(угля) = 6/8 = 0,75 или 75%

массовая доля примесей в угле равна 100% - 75% = 25%.

находим массовую долю сульфата меди в купоросе:

w(cuso4) = м(cuso4)/м(cuso4*5н2о) = 160/250 = 0,64

m(cuso4) = w(cuso4)*m(cuso4*5н2о) = 0,64*40 = 25,6 г

w(cuso4 в растворе) = m(cuso4)/m(p-pa) = 25,6/1000 = 0,0256 или 2,56%.