При воздействии медью на раствор нитрата серебра выделилось 4,3 г серебра. сколько граммов нитрата серебра было в исходном растворе?

                                            х г                                                      4,3 г                           

    сu                +      2agno3 =                            2 ag +              cu(no3)2

                                    n = 2 моль                                    n = 2 моль

                              mr = 170 г                                          mr = 108 г/моль

                            m = 340 г                                              m = 216 г

х г agno3      -        4,3 г ag

340 г agno3 -      216 г ag

m(agno3) = 340 * 4,3 / 216 = 6,7 г

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

m(чист.hcl)=65г*0.2=13г

n(hcl)=13г/36г/моль=0.36моль

n(h2)=0.36/2= 0.18моль

v(h2)=n*vm=0.18моль*22.4л/моль=4.032л

ответ: 4л