1)при сжигании 1,86 г органического вещества, сосотоящего из углерода, водорода и азота, образовалось 1,26 г воды и 5,28 г оксида углерода(iv). относительная молекулярная масса этого соединения: а)93 б)107 в)121 г)135 2)какую массу нитробензола необходимо взять в реакцию для получения 186 г анилина, если выход продукта восстановления составляет 75 % от теоретического? а)185г б)246г в)328г г)372г решите и распишите всё.

схнуnz + о2= н2о+ со2+ n в каком то виде, не важно1,26/18=0,07 моль5,28/44=0,12 моль 0,12/0,07=1,714 домножаем на 7 так как получается целое число и тогда с7н12 и вообще как то получается что лишние 3 водорода и я не знаю че дальше делать потому что непонятно с азотомс6н5no2+ 3h2=c6h5nh2+ 2h2o186/75 *100=248248/93=2,6667 моль2,6667*123=328 г так что твой ответ неверный и проверь правильность данных в первой

раз металл находится во 2-й группе, значит он двухвалентный, (во второй группе металлов с переменной вылентностью нет).

значит оксид имеет вид мео, а гидроксид - ме(он)2.

обозначим молекулярную массу металла х. составим уравнения для нахождения массовой доли элемента в соединении:

w(э) = м(э)/м(соед)

мео:   0,286 = 16/(х+16). решив это уравнение получаем х = 39,9

ме(он)2:   0,432 = 32/(х+17*2). решение этого уравнения дает х = 40.

неизвестный элемент - кальций, са.

ответ"в" cl2+na2 co3=2na cl+ca co3(в осадке)