1. расставьте коэффициенты методом электрон укажите окислитель и восстановитель hno3+as=n3aso4+no2+ h2o. 2. сост у. х.р. na=naoh=cu|oh|2=cuo=cu 3. найти плотность хлора по воздуху. 4.найти масс долю гидроксида кальция в растворе полученном прирастворении 28грамм оксида кальция в 72граммах воды

5  hno3  + as = h2o + h3aso4  +  5  no 22) 2na+2h2o=2naoh+h22naoh+cucl2=cu(oh)2+2naclcu(oh)2=cuo+h2ocuo+c=cu+co3) 71/29=2,444)cao+h2o=ca(oh)2количество вещества оксида кальция равно = 28/56=0.5мольколичество вещества воды равно = 72/18=4 мольрассчет ведем по недостаткутогда кол-во гидроксида кальция -0.5 мольмолярная масса гидрокиси кальция = 40+17=57масса нидрокиси кальция равна 0.5*57=28.5 граммасса раствора =28+72=100массовая доля равна 28.5/100=28.5%

1) составляем уравнение реакции горения 30л х л сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о 22,4л 44,8 л 2) решим пропорцию 30 л х л 22,4 л ,8 л х= 30*44,8/22,4 = 60л ответ: v(о2)=60л

1) электролиз:

2nabr  =  2na  +  br2.

2) это гальванический элемент даниэля:

две разделенные перегородкой емкости. в одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. при замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (при условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).

е = е(cu) - e(zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 в.

формула окислительно-восстановительной реакции:

3) уравнения гидролиза ch3cook:

в молекулярной форме:

ch3cook  +  h2o  =  ch3cooh  +  koh.

в полной йонной форме:

в сокращенной ионной форме:

слабая кислота и сильное основание щелочную реакцию с ph> 7.

4) по определению молярности раствора:

0,2 = m/(m*v), где m - искомая масса соли, m = m(nano3) = 85 г/моль,

v = 400 мл = 0,4 л.

m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г

ответ: 6,8 г.

5)  4h2o2 + 4kmno4  =  4mno2  +  4koh  +  5o2  +  2h20

перманганат(mno4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)

mn(+7)  +  3e  = mn(+4)

еще в роли окислителя выступают два иона он в перекиси водорода:

2он(0) + 2е = 2он(-1)

кислород восстановитель

2о(-2) - 4е = о2(0)

теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный .  перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. остальные коэффициенты получаются автоматически.