Как изменится скорость процесса 2no(г)+о2(г)=2no2(г) если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза

До изменения объёма скорость реакции выражалась уравнением: u=k×[no]²×[o₂ ]вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением:   u₁=k×(3*[no])²×3*[o₂]=  27k×[no]²×[o₂] тогда сравнивая скорости получим: u₁/u =  27k×[no]²×[o₂]/ k×[no]²×[o₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз. ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза

Решение во вложенном файле

2h2 + o2 = 2h2o

h2 + cl2 = 2hcl

h2 + s = h2s

4h2+ fe3o4 = 3fe + 4h2o