1)при окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 43, 2 г металла. определите молекулярную формулу альдегида 2)какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного

1) cnh2no+2[ag(nh3)2]oh =cnh2no2+ 2ag↓ + 4nh3  + h2o

n(ag)=43.2/108=0.4 моль

n(cnh2no)=1/2n(ag)=1/2*0.4=0.2 моль

mr(cnh2no)=17.2/0.2=86 г/моль

86=14n+16

14n=70

n=5

2)ch3cooh+ch3ch2oh=ch3cooch2ch3+h2o

n(c4h8o2)=44/88=0.5 моль=n(прак)

выход=n(прак)/n(теор)

n(теор)=n(прак)/выход=0,5/0,7=0,714 моль=n(ch3cooh)

непосредсвенный синтез из водорода и хлора:

h2 + cl2 = 2hcl

вытеснение сильной кислотой из соли:

2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl

2. твердые: ортофосфорная кислота, борная кислота.

жидкие: серная кислота, азотная кислота.

кислотные свойства в одном растворе проявляют галогеноводороды и некоторые халькогеноводороды (h2s, h2se).

3. сначала нужно воспользоваться хлоридом бария (bacl2).  в пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок. в оставшиеся две пробирки налить нитрат серебра (agno3). в пробирке с соляной кислотой выпадет белый осадок. оставшаяся пробирка - с гидроксидом натрия.

4. p2o5 + 3h2o = 2h3po4

p2o5 + 6naoh = 2na3po4 + 3h2o

p2o5 + 3cao = ca3(po4)2

фосфорная кислота реагирует с металлами до водорода в ряду напряжений металлов:

3zn + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3h2

c основными и амфотерными :

33cao + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 3h2o

с основаниями:

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

c солями более слабых кислот:

3na2co3 + 2h3po4 = 2na3po4 + 3h2o + 3co2

c аммиаком:

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o (термическое разложение)

реакция не окислительно-восстановительная.

эндотермическая (раз нужен подогрев, значит идет поглощение теплоты)

гетерогенная (fe(oh)3 и fe2o3 твердые вещества, вода - жидкость, а при тепмературе реакции - пар)

некаталитическая.

необратимая.

реакция разложения.