1)при окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 43, 2 г металла. определите молекулярную формулу альдегида 2)какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного

1) cnh2no+2[ag(nh3)2]oh =cnh2no2+ 2ag↓ + 4nh3  + h2o

n(ag)=43.2/108=0.4 моль

n(cnh2no)=1/2n(ag)=1/2*0.4=0.2 моль

mr(cnh2no)=17.2/0.2=86 г/моль

86=14n+16

14n=70

n=5

2)ch3cooh+ch3ch2oh=ch3cooch2ch3+h2o

n(c4h8o2)=44/88=0.5 моль=n(прак)

выход=n(прак)/n(теор)

n(теор)=n(прак)/выход=0,5/0,7=0,714 моль=n(ch3cooh)

2с4h10 + 13o2 = 8co2 + 10h2o

по уравнению видно, что кислорода в 13/2 = 6,5 раз больше идет на реакцию, чем бутана. раз бутана сгорает 11,2 л, то кислорода нужно 11,2 *6,5 = 72,8 л.

сh3 - ссl2 - сcl2 - сh2 - сh2- сh3

нумерация атомов начинается слева.