Технічний барій карбонат масою 24,6г з масовою часткою карбонату 20% прореагував із хлоридною кислотою масою 8,6г. обчисліть об’єм газу, що утворився (н.

baco3+ 2hcl--> bacl2+ co2+ h2o1) m чистого(baco3)= m технического* ω (baco3)= 24,6 г* 0,2=4,9 г2) v(baco3)=   =  = 0,025 моль3) v(hcl)=   моль4) baco3- в недостатке (т.к по уравнению на 2 ню hcl необходимо было бы 0,12 моль baco3, а у нас его всего 0,025 моль), значит расчеты ведем по нему:   5) v(co2)=v(baco3)= 0,025 моль6) v(co2)= v(co2)*vm = 0,025 моль*22,4 г/моль= 0,56 л

2k2cro4+bano32=bacro4(осадок)+2kno3

2ch3cook + h2so4 =  k2so4+2ch3cooh

hgno32+h2s=hgs(осадок)+2hno3

nahco3+naoh=na2co3+h2o

2naoh + zn(oh)2 = na2[zn(oh)4]

1) якщо 1000 г(1 кг) нафти складаэ 100%,а

              х ,5%,то 

сульфуру у такій нафті буде:

х=1000*0,5/100=5 г

2) а так як 1 моль сірководню-це 34 г,які   містять   32 г сульфуру,а

                                                    у г,то

у=34*5/32=5,31 г

3) 34 г сірководню займають   22,4 л,а

    5,31 л, звідки

  z=5,31*22,4/34=3,5 л(або поділивши на 1000 дорівнює 3,5*10 у мінус третій степені куб.метрів)

відповідь: об'єм   сірководню у нафті масою 1 кг,в якій 0,5% сульфуру,становить 0,0035 куб.метрів