Нитрит калия массой 8,5г внесли при нагревании в 270г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. какой объем(н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

Кno₂ + nh₄br = n₂↑ + kbr + 2h₂o n(kno₂) = n(nh₄br) =n(n₂) m₁(nh₄br) =  ω*m(p.nh₄br) =0,12*270 г.= 32,4 г. n₁(nh₄br) = m/m = 32,4 г.: 98 г/моль = 0,3306  моль n(kno₂) = m/m = 8,5г/85 г/моль = 0,1 моль -- считаем по веществу, взятому в недостатке    ⇒  n(kno₂) =n(n₂) = 0,1 моль v(n₂) = n*v(m) =    0,1  моль* 22,4 моль/л = 2,24 л. n₂(nh₄br) = 0,3306 моль - 0,1 моль = 0,2306 моль m₂(nh₄br) = 0,2306 моль * 98 г/моль = 22,6 г. -- бромид аммония, который не прореагировал с нитритом калия ω(nh₄br) = m(nh₄br)  :   m(p-pa) = 22,6г/m(p-pa)*100% m(p-pa) = 270 г + m(kno₂) - m(n₂)  m(n₂)= n*m = 0,1 моль* 28 г/моль = 2,8 г. m(p-pa) = 270 г + m(kno₂) - m(n₂) = 270 г. + 8,5 г. - 2,8 г. = 275,7 г. ω(nh₄br)   = 22,6г/275,7г. * 100% = 8,197%  ≈ 8,2%

42г     22.4л       х г

2lioh + h2s = li2s + 2h2o

52 г     22.4л   50 г

 

42/52   <     22.4/22.4

0.8       <       1

н2s в надлишку. не реагуватиме.

 

42г/52г = х/50г

х =   41.17г

відповідь: 41.17 г.

 

cu + 2h2so4 = cuso2 + so2 + 2h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 6,4/64 = 0,1 моль

n(h2so4) = 2*n(cu) = 2*0,1 = 0,2 моль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,2*98 = 19,6 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 19,6/0.98 = 20 г

v(p-pah2so4) = m(p-pah2so4)/p = 20/1,83 = 10,9 мл.