При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7г . определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

  хг               5,7г

h2so4 + 2bacl = 2hcl + ba2so4   - серну кислорту берем за хг а дальше по

  98г             2*172,5г

х = 5,7 * 98 / 2* 172,5=1,62 (г)

w( н2so4) = 1, 62/ 16 =0,10.. * 100% = 10% - я

из уравнения клапейрона-менделеева выражаем молярную массу:

м = (m*r*t)/(p*v)

21с = 294к

подставляем и рассчитываем:

м = (2,52*8,314*294)/(96,26*10^3 *0,001) = 64 (г/моль)  (96,26*10^3 давление в па, 0,001 - объем в м3)

d(по н2) = м(газа)/м(н2) = 64/2 = 32.

caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2 газ (уравнение реакции)     дано: m(caco3)=20г   найти: v(co2)=?   решение: n=m/m; n(caco3)=20/100=0,2 моль; n(co2)=n(caco3)= 0,2 моль; v=vm*n; v(co2)=22,4*0,2=4,48 л; ответ: 4,48 л.