Рассчитайте массу сульфата цинка , образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5% -й серной кислоты

Дано m р-ра (h2so4) = 200г w(h2so4) = 24,5% или 0,245 m(znso4) - ? 1/ найдем массу кислоты m(h2so4) =  200 * 0.245 = 49г                 49г           хг zno + h2so4 = znso4 +  h2o                 1 моль     1 моль     2. находим количество   v(h2so4) = m/m = 49 / 98 = 0.5моль   v(znso4) = v(h2so4) = 0.5 vjkm 3/   масса сульфата цинка m(znso4) = v * m = 0.5 * 161 = 80.5г 

Дано: mр-ра h2so4=200г w=24.5% m( решение zno+h2so4=znso4+h2o         1 моль     1 моль m(h2so4)=200*0.245=49 г n(h2so4)=49/98=0.5 моль=n(znso4) mr(znso4)=65+32+64=161 m(znso4)=161*0.5=80.5 г

ch4 -> co2 -> caco3 -> ca(hco3)2 -> caco3 -> co2

 

1. ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

2. co2 + cao = caco3

3. caco3 + h2co3 = ca(hco3)2

4. ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3 + h2o

5. caco3 = cao + co2

 

в четвёртой реакции caco3 вроде бы в осадок уйдёт, проверь по таблице растворимости.