Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции nh3+cro3-> n2+h2o+cr2o3

3+1   +6 -2     0   + -2   +3   -2nh3+cro3-> n2+h2o+cr2o3    -6                         02n     ⇒ віддав 6 е n2       6   2     3   окисник +12                           +32cr     ⇒приняв 9 е  cr2     9     3     2   відновник 6nh3+4cro3-> 3n2+9h2o+2cr2o3  

Бразуется осадок(caco3)

Уравнение реакции: 2hcl + zn = zncl2 + h2 молекулярные массы: hcl - 36,5 г/моль zn - 65 г/моль 1. считаем массу чистого цинка в исходном образце: 200 г*(100-35%)/100% =130 г 2. составляем пропорцию: на растворение 65 г цинка затрачивается 2*36,5 г соляной кислоты на растворение 130 г цинка затрачивается х г соляной кислоты находим х: х=130*2*36,5/65=146 г 3. находим массу 30%-ного раствора соляной кислоты, в котором содержится 146 г hcl: 146/0,3=486,7 г.