1.вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей с избытком соляной кислоты. 2.при сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода ( 4 валентного)(н. массовую долю углерода в угле

1.решение: caco₃+> cacl₂+h₂o+co₂↑ m(чист.сaco₃)=100-(100*0.20)=80г m(caco₃)=100г/моль n(caco₃)=m/m=80/100=0.8моль n(co₂)=n(caco₃)=0.8моль v(co₂)=n*vm=0.8*22.4=17.92л ответ: 17.92л. 2.решение: c+o₂> co₂ n(co₂)=v/vm=336/22.4=15моль n(c)=n(co₂)=15моль m(c)=12г/моль m(c)=n*m=15*12=180г ω(с)=180/187.5=0.96=96% ответ: 96%

2hcl+fes=fecl2+h2s(газ)

сероводород h2s - бесцветный газ с резким неприятным запахом тухлых яиц (сероводрод образуется при гниении белка, поэтому тухлые яйца пахнут сероводородом)

концентрация: с=n/v

0.5=n/0.25n=0.125m=n*m=0.125*40=5гm раствора=250*1.01=252.5г

с=5/252.5*100%=2%