Газ выделенный при взаимодействии избытка раствора k2s с разбавленой серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца2. полученный осадок имеет массу 71,7г. найдите объём прореагировавшей серной кислоты, если ее w=25%, p=1,176г/см3

K2s+h2so4=k2s+h2s h2s+pb(no3)2=pbs(осадок)+2hno3 m(pbs)=239г/моль n(pbs)=m/m=71,7/239=0,3моль n(pbs)=n(h2s)=n(h2so4)=0,3моль m(h2so4)=98г/моль m(h2so4)=n*m=0,3*98=29,4гр m(ра-ра h2so4)=29,4/0,25=117,6гр v(ра-ра h2so4)=m/p=117,6/1,176=100мл

Дано: м(сн4)=32 г найти: v(н.у.) решение: при н.у. 1 моль газа занимает объем, равный 22,4 л. молекулярная масса метана равняется 16 г/моль. 32 г метана содержат 2 моля газа (32г/16г/моль) поэтому объем занимаемый газом данной массы равен: v=22,4 л/моль*2 моль=44,8л ответ: объем занимаемый 32 г метана при н.у. равен 44,8 литра

массовую долю расчитываем по уравнению w = m1/(m1 + m2)

где m1 - масса аммиака m2 - масса воды

при н.у. количество аммиака n(nh3)=v/vm=0.7/22.4=0.0313 моль

macca аммиака m(nh3)= 0.0313*17=0.5313 гр

плотность воды 1 гр/мл

w=(0.5313/(0.5313+1))100=34.69