Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта ( р=0,8 г/см3 ) с концентрированной серной кислотой присоединяется 8,96 л водорода при (н. у). определите строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от теоретического./

Дано: v(cnh2n+2o)=28.75мл p=0.8г/см^3 v(h2)=8.96л j=80%=0.8 j - выход продукта (углеводорода) найти: формула спирта - ? решение: cnh2n+2o--[h2so4]--> cnh2n + h2o cnh2n + > cnh2n+2 m(спирта)=28.75*0.8=23г n(h2)=v/vm=8.96/22.4=0.4моль n(cnh2n)=n(h2)=0.4моль - (80%) найдем первоначальное количество: 0.4 моль - 80% х моль - 100% x=0.4*100/80=0.5моль n(cnh2n+2o)=0.5моль m(спирта)=m/n=23/0.5=46г/моль 12n+2n+2+16=46 14n=28 n=2 формула спирта : c2h5oh ответ: с2h5oh

Ch≡ch + h2o -> ch2=ch(oh) -> ch3-ch=o

 

найдем массу чистой меди в роданистой меди:

0,397 г                                  х г

cu2(scn)2          -        cu2

244 г/моль                        128 г

х = 128*0,397 / 244 = 0,208 г.

теперь найдем искомую массовую долю меди во всем образце руды:

х*100%/0,864 = 20,8/0,864 = 24%

ответ: 24%.