Решить! нужно подробное решение! ! 30 ! в 980мл воды растворили 71г. оксида фосфора 5. найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Дано: v(h2o)=980 мл m(p2o5)=71 г найти: w(h3po4)%   71 г                                       х p2o5       +     3h2o       =     2h3po4 1 моль                               2 моль м=142 г/моль                   м=98 г/моль n=71/142=0,5 моль по уравнению   реакции n(h3po4) = 2*n(p2o5) = 2*0,5 = 1 моль m(h3po4) = m*n = 98*1 = 98 г w% = m(h3po4)*100%/m(раствора) p(h2o) = 1 г/см3, поэтому m(h2o) = v(h2o)*p = 980 *1=980 г m(раствора) = 980 + 71 = 1051 г w(h3po4)% = 98*100/1051 = 9,32%

у марганца с ростом степени окисления  увеличиваются окислительные свойства и наооборот.

перманганат калия kmno4  - является сильнейшим окислителем

 

mn+2 - востановит св-ва

mn+3 - окислит-вост св-ва

mn+4 - окислит-вост св-ва

mn+6 - окислит-вост св-ва

mn+7 - окислительные свойства

+1 и +5 встреч редко

 

сас2  +      н2о      =      с2н2 +    сасо3- осадок

карбид кальция            ацетилен

 

c2h2 + h2o → ch3cho - уксусный альдегид

 

2cн3cooh +2c2н4 + о2 → 2cн3cooch=ch2 +2h2o

cн3cooch=ch2 + cн3cooch=ch2   =     -ch - ch2 - ch - ch2-

|                         |

cн3coo        cн3coo

s + o2 = so2

so2 + h2o = h2so3

h2so4 + mg  = mgso4 + h2