Вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовых долей от теоретически возможного нужно подробное решение ( нужно)

Найдём массу теоретическую уксусной кислоты = 64/0,8 = 80 г. кол-во кислоты = 80/60 = 1,3333 моль уравнение реакции получения кислоты  сн3сон + ag2o = ch3cooh + 2ag     1                                       1 cолгасно уравнению кол-во кислоты = кол-ву альдегида = 1,33333 моль  масса альдегида = 1,33333*44 = 58,7 г

ню=v/vm, ню=3,36/22,4=0,15,сo2=12+16=16=44, m=0,15*44=6,6г

co2

44-12

6,6-x

x=(12*6,6)/44=1,8

h2o

18-2

5,4-x

x=(2*5,4)/18=0,6

1,8+0,6=2,4

4,8-2.4=2.4

1,8/12 : 0.6/2/1 : 2,4/1,6   i : 0.05

3 : 12 : 30

 

c3 h12 o30

 

не уверена,но у меня получилось так

 

2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl

n(nacl) = m(nacl)/m(nacl) = 58,5/58,5 = 1 моль

по уравнению n(hcl) = n(nacl) = 1 моль

m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 1*36,5 = 36,5 г.