При сжигании 9.25г диэтилового эфира выделилось 341,3625 кдж теплоты. составьте уравнение для этой реакции

C2h5-o-c2h5+6o2=4co2+5h2o n(c4h10o)=9.25/74=0.125моль 0..3625кдж 1моль-2730.9кдж c2h5-o-c2h5+6o2=4co2+5h2o+2730.9кдж

m(cuso4*5h2o) = 250г/моль

m(h2o) = 18г/моль

w(h2o) = (18*5)/250 = 0,36 или 36%

Уравнение реакции: 3hno3 + al(oh)3 = al(no3)3 + 3h2o молекулярные массы: al(oh)3 - 78 г/моль; hno3 - 63 г/моль. составляем пропорцию для нахождения массы азотной кислоты: 3*63 г азотной кислоты нейтрализуют 78 г гидроксида алюминия х г азотной кислоты нейтрализуют 0,7 г гидроксида алюминия находим х: х=0,7*3*63/78=1,7 г. ответ: для нейтрализации необходимо 1,7 г азотной кислоты