Какую массу поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить а)100 г 10 процентного раствора ; б)200г 15 процентного

а) масса соли = массовая доля*массу растовра=0,1*100=10. масса воды = масса раствора-масса вещества = 100-10=90б)масса соли = массовая доля*массу растовра=0,15*200=30. масса воды = масса раствора-масса вещества = 200-30=170

а) m(соли) = ω*m(р-ра) = 0,1 * 100 г =10г

m(воды) = m(р-ра) - m(соли) = 100 г -10 г = 90 гб) m(соли) = ω*m(р-ра) =  0,15 * 200 г = 30г

m(воды) = m(р-ра) - m(соли)  = 200 г - 30 г = 170 г

карбонат кальция caco3 и оксид меди cuo не диссоциируют на ионы в воде.

иными словами нерастворимы в воде. поэтому их "растворы" и не проводят эл. ток.

1) при простом сжигании натрия получится оксид натрия, а не пероксид. пероксид получить сложнее, и необходимо в таком случае написать условия рядом с реакцией

4na+o2=  2na2o

na + o2 = na2o 

оксиды в ионных уравнениях не расписываются, мб имелось в виду это? : na(0)   - 1e   > na(+)     |4  о2(0) +4e-   > 2o(-2)   | 1  4na + o2 = 2na2o

2) раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:

3fe +o2 = (t) = fe3 (+2,+3)o4(-2) или fe2o3*feo

(железо передает кислороду 8 электронов)

"из учебника"

3) 2h2+o2=2h2o

4) s+o2 =t= so2

это взаимодействия кислорода с простыми веществами, с металлами и неметаллами)

5) если при горении сероводорода внести в пламя холодный предмет (охлаждение пламени)   то образуется свободная сера

2h2s+o2 = 2h2o + 2s(осадок)

а если обеспечить избыток кислорода,то получится оксид серы (iv):

2h2s  +3o2 = 2h2o + 2so2