При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. установите молекулярную формулу альдегида.

  2,88 г                                                         8,64 г сnh2n+1cho + ag2o cnc2n+1cooh + 2ag 1 моль                                                         2 моль м=14n+30 г/моль                                         м=108 г/моль                                                                     n=8,64/108=0,08 моль по уравнению реакции альдегида участвует в реакции в 2 раза меньше, чем образуется серебра, поэтому n(альдегида) = n(ag)/2 = 0,08/2 = 0,04 моль м(альдегида) = m/n = 2,88/0,04 = 72 г/моль 14n+30 = 72 n= 3 формула альдегида c3h7-cho

используем для решения уравнение клапейрона-менделеева: p*v=m/m*r*t

чтобы определить газ достаточно найти молярную массу:

m=(m*r*t)/(p*v), r=8.31дж/кг*моль-универсальная газовая постоянная m=(4.6*8.31*280)/(2000000*0.33)=0.016=16*10^-3 (кг/моль) м(сн4)=12+4*1=16

ответ: метан

fe(iii)2 o(ii)3

fe(ii) o(ii)

pb(vi) o(ii)3

mn(iii)2 o(ii)3

n(ii) o(ii)

n(iii)2 o(ii)3

s(iv) o(ii)2

cr(vi) o(ii)3

h(i) cl(i)

n(iii) h(i)3

al(iii) cl(i)3

ba(ii)3 p(iii)2