Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 34,8 граммами раствора сульфата калия с массовой долей 5%

1) определим массу чистого сульфата калия:

      m(k₂so₄)=w(k₂so₄)*m(р-ра)/100=(5*34,8)/100=1,74 г.

2) составим уравнение реакции и пропорцию:

      ba(no₃)₂+k₂so₄ =  2kno₃ + baso₄(осадок)

                        1,74 х г

                      174 г/моль г/моль

      х=(1,74*233)/174=2,33 г.

ответ: m(baso₄)=2,33 г.

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 30/40 = 0,75 моль

по уравнению n(cu(oh)2) = n(naoh)/2 = 0,75/2 = 0,375 моль

m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 0,375*98 = 36,75 г.