Какая масса воды(г) образуется при разложении 21,4 г гидроксида железа(3) какой объем водорода (н. у) необходим для восстановления меди из 40 г оксида меди 2 содержащего 25% примесей

2fe(oh)> t400c--> fe2o3+3h2o m(fe(oh)=107г/моль n(fe(oh)=m/m=21,4/107=0,2моль пропорция: 0,2/2=х/3. х=0,2*3/2=0,3моль n(h2o)=0,3моль m(h2o)=0,3*18=5,4гр cuo+h2=cu+h2o m(cuo)=80г/моль 40гр это 100% х=40*75/100=30гр n(cuo)=m/m=30/80=0,375моль ncuo=n(h2)=0,375моль v(h2)=0,375*22,4=8,4л

Оксид углерода (iv) полученный при сжигании 50г угля пропустили через ва(он)2. какая масса осадка образовалась если массовая доля углерода в угле составляет 96%. реакции: c + o2 => co2 co2 + ba(oh)2 => baco3 + 2h2o суммарное уравнение: c + o2+ ba(oh)2 => baco3 + 2h2o молекулярные массы: с - 12 г/моль baco3 - 197 г/моль считаем массу углерода, содержащуюся в угле: 50 г*96/100=48 г составляем пропорцию: из 12 г углерода образуется 197 г baco3 из 48 г углерода образуется х г baco3 находим х: х=48*197/12=788 г. ответ: образуется 788 г осадка

naoh+h₂s=nahs+h₂o

mnaoh=23+16+1=40 г/моль

mh₂s=2+32=34 г/моль

mnahs=23+1+32=56 г/моль

mh₂o=2+16=18 г/моль

mnaoh=200/10=20 г находится в растворе

mh₂s=34*6,72/24=9,52 г находится в растворе

mh₂s=9,52 г участвует в реакции

mnaoh=9,52*40/34=11,2 г участвует в реакции

mnahs=9,52*56/40=13.33  г получилось в рез реакции

mh₂o=9,52*18/40=4.3    г получилось в рез реакции

mh₂o=180+4.3=184.3  г воды в растворе

mnaoh=20-11,2=8,8 г осталось в растворе

ωnaoh=mnaoh/(mh₂o+mnahs)=8,8/(184,3+13,33)=0,045

ωnahs=mnahs/(mh₂o+mnaoh)=13,33/(184,3+8,8)=0,069

ответ: nahs=6,9% , naoh=4,5%