Решить надо и . решается судьба четвертной вариант 1 1) опредилите массу оксида железа (3)необходимого для получения 168 гр железа. какой обьем водорода (н. у) потребуется для его восстановления ? 2)какой обьем углекислого газа образуется при сгорании 5 л метана (н. у) 3)рассчитайте обьем 80 гр кислорода при н. у 4)в каком случаее понадобится больше водорода а)при восстановлении 10 гр оксида меди(2) б)при восстановлении 10 гр оксида меди(1)

Ответы

fe2o3 +3h2 =2fe +3 h2o

cоотношения 1 : 3 : 2

найдем кол-во вещ-ва для (fe) = 168г\56=3 значит (по уравнению) кол-во вещ-ва fe2o3 в 2 раза меньше = 1,5 моль а кол -во вещ- ва водорода в 3 больше чем у fe2o3 = 4.5моль

m(fe2o3) = 1,5 * (56*2 + 48) = 240 г

теперь найдем v(h2) = кол-во вещ-ва* vm = 4.5 *22.4 = 100,8 л

2) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

кол -во вещ- ва (ch4) = 5\22.4 = 0.22

соотношение co2 u ch4 равны, значит кол -во вещ- ва(со2) = кол -во вещ- ва(сн4)

найдем v(co2) = 0,22*22.4 = 4.9 л

3) v(o2) = кол -во вещ- ва* vm

кол -во вещ- ва(o2) = m\m= 80\32= 2.5

v(o2) = 2.5 * 22.4 = 56л

4) cuo + h2 = cu + h2o

cu2o + h2 = 2cu + h2o

ответ: а) тк в уравнении 2 на 1 моль окслида меди выделится 2 моль меди, а в 1 на 1 моль оксида меди выделяется 1 моль меди

Спасибо

Ответ дал: Гость

2hbr --> br2

n(hbr) = v(hbr)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(hbr) = 10/22,4 = 0,45 моль

n(br2) = n(hbr)/2 = 0,45/2 = 0,225 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,225*160 = 36 г

v(br2) = m(br2)/po (греческой буквы "ро" для обозначения плотности тут нет, потому обозначу так как звучит)

v(br2) = 36/3,12 = 11,5 см3.

Ответ дал: Гость

2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cuнаходим массу сульфата меди в растворе: m(cu)=w(cu)*m(раствора)=0.08*400=32 граммазатем находим количество сульфата медиn(cuso4)=m/m=32 грамма / 160грамм/моль = 0.2 моль составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия2 моль > 3 моль cuso4x моль > 0.2 моль cuso4х= 2*0.2/3=0.1333моль (количество алюминия) теперь находим массу alm(al)=n*m=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 граммаответ: 3.6 грамма al