1. определите формулу углеводорода, при сжигании которого образовалось 1, 792л (н. у) оксида углерода (iv ) и 1,44г воды. относительная плотность вещества по водороду равна 28.

1 малярная масса со2=44г\моль

х=12*  1, 792: 44=0,5

2 малярная масса h2=18г\моль

х=2*1,44: 18=0,16

3 0,16+0,5=0,66

4 х: у=0,5\12: 0,16\1

5 х: у=0,04: 0,16

6 х: у=1: 4

сн4

7м(сн4)=16г\моль

8м(сн)=2*29=58

58: 16=4

м(с4н16)=16+48=64

с4н10

hcoh + ag2o = hcooh + 2ag

масса формальддегида 140*0,1=14 г

количество v=m/m=14/30=0.467 моль

количество серебра по уравнению реакции 0,467*2=0,934 моль

масса серебра m=v*m=0.934*108=100.8 г

количество вещества оксида серебра равно 0,467 моль

0,467*248=115,82 г

n(h3po4)=4,9г/(98г/моль)=0,05 моль;

n(koh)=2,8г/(56г/моль)=0,05 моль;

так как  n(h3po4)= n(koh), то протекает реакция:

  h3po4 + koh=  kh2po4;

ответ: в результате реакции образуется дигидрофосфат калия.