Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. вычислите массу образовавшейся соли, если выход её составляет 90% от теоретически возможного

Ca(oh)2 + h2so4 = сaso4 + 2h2on(теор) (h2so4) = 196г/98г/моль = 2мольn(теор) (сa(oh)2)=222г/74  г/моль = 3мольh2so4 в недостатке. расчёт ведём по недостатку.n(caso4) = n(h2so4) = 2 мольm(теоретич.) (caso4) = 2 моль * 136г/моль = 272гm(практ.) (caso4)  = 272г * 0.9=244.8гответ m(практ.) (caso4) = 244.8 г 

feohno3 - основная соль

zn(oh)2 - основание

hbr - кислота

lihco3 - кислая соль

kclo3 - средняя соль

k2o - основной оксид

 

feohno3 = feoh- + no3+

feoh- = fe2+  + oh-

 

zn(oh)2 = znoh+ + oh-

znoh+ = zn2+ + oh-

 

hbr = h+ + br-

 

lihco3 = li+  + hco3-

hco3- = co3(2-) + h+

 

kclo3 = k+  + clo3-

k2o в воде не диссоциирует, он с ней взаимодействует.

 

fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o

fe(2+) + 2oh- + 2h+ +so4(2-) = fe(2+) + so4(2-) + 2h2o (полное ионное)

2oh- + 2h+ = 2h2o  (сокращенное ионное)

vm = v/n

1 литр газа - это v/vm = 1/22,4 = 0,045 моль.

м(газа) = m(газа)/n(газа) = 1,965/0,045 = 44.

алкан с такой молекулярной массой - это с3н8 - пропан.