10г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. какая масса соли образовалась

    10 г                                                х г

  mgo +  2hno3  =  mg(no3)2 + h2o

n= 1 моль                              n=1 моль

м= 40 г/моль                  м = 148 г/моль

m=40 г                                    m=148 г

10 г mgo        -          x г mg(no3)2

40 г mgo      -        148 г  mg(no3)2

m(mg(no3)2) = 10 * 148 / 40 = 37 г

ко всем трем пробиркам добавим раствор серной кислоты

1. h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4 - белый осадок

2. na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2   - выделение газа

3. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o   - без каких-либо внешних признаков

2

1) 2co + o2 = 2co2

2) co2 + 2naoh = na2co3 + h2o 

3) na2co3 + hno3 = nano3 + co2 + h2o

4)nano3 + h2co3 = nahco3 + hno3