10г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. какая масса соли образовалась

    10 г                                                х г

  mgo +  2hno3  =  mg(no3)2 + h2o

n= 1 моль                              n=1 моль

м= 40 г/моль                  м = 148 г/моль

m=40 г                                    m=148 г

10 г mgo        -          x г mg(no3)2

40 г mgo      -        148 г  mg(no3)2

m(mg(no3)2) = 10 * 148 / 40 = 37 г

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.

по уравнению n(h2) = n(zn) = 0,1 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

v(h2) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

1)feco3+zn=znco3+fe(уравн.реакции карбоната железа ii)

2)1. 2al+2. 2al+3. 2al+4.2al+(oh)3+3h25.2al+(so4)3 +3h26, с конц. не реагирует-идёт пассивация7. 8al+(no3)3=3n2o+15h2o (при нагревании)8.2al++h29.2al++3hg(теоретически, а практически алюминий покроется амальгамой и реакция прекратится)