10г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. какая масса соли образовалась

    10 г                                                х г

  mgo +  2hno3  =  mg(no3)2 + h2o

n= 1 моль                              n=1 моль

м= 40 г/моль                  м = 148 г/моль

m=40 г                                    m=148 г

10 г mgo        -          x г mg(no3)2

40 г mgo      -        148 г  mg(no3)2

m(mg(no3)2) = 10 * 148 / 40 = 37 г

n2 + o2 = 2no + q

окислительно-восстановительная

экзотермическая

гомогенная

обратимая

реакция соединения

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л