Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н. растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а р = 1664 кг/м какая это кислота? чему равны моляльность, молярная концентрация и титр раствора этой кислоты?

  поскольку надо будет находить объемные концентрации, расчет будем вести на литр (1000мл)  раствора; плотность 1664кг/м³  = 1,664г/мл mк-ты  =  vр-ра·ρ·wк-ты: 100%; mк-ты = 1000мл·1,664г/мл·37%: 100% = 615,68г это по условию, 12,5 г-экв,   значит,  г-экв к-ты=615,68г: 12,5г-экв=49,25г/экв. поскольку сказано, что кислота двухосновная, то ее mr=2г-экв= 49,25·2=98,5г. это серная кислота: mr(h₂so₄) = 2+32+4·16=98(г/моль)  молярная концентрация равна: 1/2 нормальности= 6,25м  (можно посчитать: 615,68: 98,5=6,25) моляльность -это число молей на 1 кг  растворителя. 1 нас масса раствора 1664г, кислоты там 615,68г, значит  воды: 1664-615,68=1048,32г.(или 1,04832кг)  и мольность12,5нр-ра=  6,25молей: 1,04832кг=  5,96молей /кг р-лятитр масса в-ва(г) в 1 мл раствора т=615,68г/1664г= 0,37г/мл

11,2 дм3 = 11,2 л 

n(сн4) =  11,2/22.4 = 0.5 моль

так как метана вяли в два раза меньше, то и еплоты выделится в два раза меньше:

804/2=402  кдж